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1、[中文名称]二氧化氯[英文名称]二氧化氯[结构或分子式]cl原子在sp3杂交轨道中形成σ键,分子呈v形。

2、[Cl原子与SP2杂交轨道形成Sigma键,其中一个电子垂直于o-CL-0平面,并与4个电子的O = O形成3个原子5个大电子键(绑定到该区域外)][估计]氯元素为+4氧-2[相对分子量或原子量] 67.46[密度] 3.09(11°C)[熔点(°C)]-59[沸点(°C)] 11[字符]红黄色气体。

3、[溶解条件]在水中溶解并同时分解。

4、溶解在碱性溶液中生成氯酸盐和氯酸盐。

5、[使用]用作氧化剂、除臭剂、漂白剂等。

6、[制备或来源]由氯化钠与硫酸和甲醇的作用或由氯化钠与二氧化硫的作用。

7、[其它]不稳定,有强烈的氧化,会爆炸。

2003年5月1日,国家疾病预防控制中心发布《各种污染物消毒通用方法》建议,为防止“SARS”等传染病的传播,餐具可浸泡在200mg/L的二氧化氯溶液中,游泳池水可用5mg/L的二氧化氯消毒。

9、什么是二氧化氯?它的性质和目的是什么?提出了相关问题。

二氧化氯是一种极具爆炸性的强氧化性气体,在生产和使用中必须用稀有元素气体稀释,同时需要避免光、振动或加热。

因此,制备二氧化氯的方法一直是科学家们试图解决的问题。

目前世界上常用的二氧化氯制备方法主要集中在三方面。

目前欧洲一些国家主要采用盐酸氧化钠(NaClO3)制备方法,化学反应方程为:2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+ClO2↑+2H2O。

这种方法的缺点主要是同时产生大量的氯,不仅产率低,而且产品难以分离,会造成环境污染。

我们的科学家们经过科学的探索,发现了一种比欧洲更好的制备方法,在反应塔中用干燥空气稀释氯气,填充固体氯酸钠(NaClO2)。

化学反应方程式为:2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2↑

该方法的特点是安全性好,不会产生有毒副产物。

近日,科学家研制出一种新的制备方法,用草酸(H2C2O4)还原酸性溶液中的氯酸钠,化学方程式为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=△=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

该方法最大的特点是反应过程中产生的二氧化碳稀释,大大提高了生产和储运的安全性。

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