1.用一瓶36%的浓盐酸配制1mol/L的盐酸溶液如下:配制溶液时，高中阶段采用的方法应该是根据待配制溶液的体积计算出所需浓盐酸的体积，用容量瓶配制。

2.比如你要用36%的盐酸配制500mL，1mol/L的稀盐酸，先计算浓盐酸的体积，过程如下:1.1789g/ml×V×36% = 1mol/L×0.5l×36.5g/mol得到V=43mL 2，用量筒量取43ml 36%的盐酸，倒入烧杯中。将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也要排干注入容量瓶，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1-2厘米，再用橡胶滴管滴至液面与刻度线平齐，盖上瓶塞摇匀，放入试剂瓶中。

3.扩展资料:盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业上应用广泛。

4.盐酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，腐蚀性很强。

5.浓盐酸(质量分数约为37%)的挥发性很强，所以当打开装有浓盐酸的容器时，氯化氢气体会挥发出来，它会与空气中的水蒸气结合，生成小水滴状的盐酸，使瓶口上方出现酸雾。

6.盐酸是胃酸的主要成分，能促进食物消化，抵抗微生物感染。

7.参考:百度百科盐酸。

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大家好。我们来回答一下上面的问题。稀盐酸的配制方程配方，稀盐酸的制备很多人都不知道。现在让我们来看看！