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1、分离提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”(1 ）“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的移植）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与移植容易分离）；四易复制（被提纯的物质与移植容易分离） （因）为过量试剂引入新的干预）；三、选择最佳除杂途径。

3、分离提纯的常用物理方法方法适用范围过滤不溶性固体和液体蒸发溶解度随温度的变化较小的固体和溶液重结晶溶解度随温度变化增大的固体和溶液度随温度变化较小的固体萃取和分液 (1)萃取：利用溶质中互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不相溶且易分层增加和分馏沸点扩大扩大的液体混合物升华某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法分离提纯的常用化学方法(1)加热法混合物中混合物有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质串联而

4、如：食盐中混有氯化铵，碱中混有小苏打等贫困人口直接采取援救措施。

5、（2）沉淀法在混合物中加入某试剂，制定一种以沉淀形式分离出去的方法。

6、使用该方法一定要注意不能引入新的交替。

7、若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐渐沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的试剂。

8、例如，

9、(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后即转化

10、如：分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别重新生成Fe3＋和

11、注意转化过程中尽量减少被物质分离的损失，而且转化物质要易于恢复为原物质。

12、（4）酸碱法被提纯物质不与酸碱发生反应，而另外可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。

13、例如：用除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁

14、（5）氧化还原法①对混合物中混炼物的还原性不同，可加入适当的氧化还原法被氧化为提纯物质。

15、例如：将氯气水滴入有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2。

16、②对混合物中混有的氧化性溶液，可加入适当的试剂将其还原为被提纯物质。

17、如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3。

18、(6 )调节pH法是通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某些组分沉淀而分离的方法。

19、一般加入相应的难溶物或微溶物来调节。

20、例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3，由于三氯化铁的消毒，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀出去，因此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。

21、（7）循环法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜产生的致命金属失电子(1) 混合物的分离(提纯)加热升华法例如：NaCl和I2的分离分离法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体氧化法例如：除去铜氧化中混有的铜加水结晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分离过滤法(不互溶)纯例如：粗盐提其他——特殊法例如：FeS和Fe的分离可用吸附吸附分离 (2)“固＋液”混合物的分离(提纯)互溶吸附吸附法如：海带中离子元素的分离蒸发法如：从食盐水中制得食盐补充法如：用自来水制得水不互溶——过滤法如：将NaCl晶体从其过滤溶液中分离出来(3)“液＋”液”混合物的分离(提纯)互溶溶液添加法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离不互溶溶液；分液法例如：CCl4和水的分离(4)“气+气”混合物的分离(提纯)洗气法例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有缓冲食盐水的洗气瓶其他法例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO(5)含危险的胶体溶液的分离（提纯）渗漏解析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等。

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